Zinc (Zn)

De l'allemand zink, d'origine obscure    

 

Le zinc a été découvert par Andreas Marggraf (Allemagne) en 1746. Étymologie du nom: vient de l'allemand zink. Le zinc est un métal ductile, bleu-gris. Il réagit avec les bases et les acides. Il ternit au contact de l'air.

 

Nombre Atomique

30

Conductibilité thermique

116 W m-1 K-1

Groupe

12

Rayon atomique

133,5 pm

Période

4

Configuration électronique

[Ar] 3d10 4s2

Année de découverte

1746

Électronégativité

1,65

Masse Atomique

65,39

Résistivité électrique (20 °C)

5,964 μΩcm

Nombre d’oxydation

+2

État physique (20 °C)

Solide gris pâle bleuté

Densité (g dm-3)

7133 (293 K)
6577 (m,p,)

Volume molaire (cm3 mol-1)

9,17 (293 K)
9,94 (m,p,)

À l’état Naturel

 

Molécule courante

ZnO

Propriétés thermiques

Point de fusion

419,53 °C

Enthalpie de fusion

6,67 kJ mol-1

Point d'ébullition

907 °C

Enthalpie d'évaporation

114,2 kJ mol-1

Température critique

3107 °C

Chaleur d'atomisation

130,181 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

906,41 kJ mol-1

Abondance (air)

-

Énergie de 2ème ionisation

1733,31 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

80 ppm

Énergie de 3ème ionisation

3832,71 kJ mol-1

Abondance (océans)

0,01 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

9,39; 17,96; 39,72 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

64Zn

66Zn

67Zn

68Zn

70Zn

63,929147

65,926037

66,927131

67,924848

69,925325

48,6

27,9

4,1

18,8

0,6

7,14 g/cm3

 

 

 

 

 

Structure cristalline

Hexagonale

a=266.47, c=494.69

 

P63/mmc

Composé chimique

Fluorure

ZnF2

Chlorure

ZnCl2

Bromures

ZnBr2

Iodure

ZnI2

Hydride

ZnH2

Oxydes

ZnO,ZnO2

Sulfate

ZnS

Sélénium

ZnSe

Tellure

ZnTe

Nitrate

Zn3N2

 

Minerais et usage

 

On trouve du zinc dans les minerais de zinc: la blende ou sphalérite (ZnS), la calamine, la franklinite, la smithsonite (ZnCO3), la willémite et la zincite (ZnO). Le zinc est utilisé pour recouvrir le fer d'une couche le protégeant de la rouille (galvanisation). Environ 90 % du zinc est utilisé pour la galvanisation du fer. Il est utilisé dans les piles. On s'en sert dans des alliages comme le laiton, le bronze. Les composés du zinc sont employés, entre autres pour des peintures, des cosmétiques, des plastiques, des dispositifs électroniques. Le prix du zinc pur à 99,99 %, en grenaille, est de 62$pour 500 g.

 

 

 

 

Accuil