Soufre (S)

Chalcogène  Du latin sulphurium

 

Le soufre est connu depuis la haute antiquité. Étymologie du nom: vient du sanscrit sulvere et du latin sulphurium signifiant soufre. Le soufre est un solide cassant, jaune-pâle, sans odeur. Il est insoluble dans l'eau, mais par contre il est soluble dans le disulfure de carbone.

 

Nombre Atomique

16

Conductibilité thermique

0,269 W m-1 K-1

Groupe

16

Rayon atomique

103,5 pm

Période

3

Configuration électronique

[Ne] 3s2 3p4

Année de découverte

Antiquité

Électronégativité

2,58

Masse Atomique

32,065

Résistivité électrique (20 °C)

2E+23 μΩcm

Nombre d’oxydation

-2 +4 +6

État physique (20 °C)

Solide jaune citron

Densité (g dm-3)

2070 (alpha, 293 K)
1957 (beta, 293 K)
1891 (liquid, 393 K)

Volume molaire (cm3 mol-1)

15,49 (alpha, 293 K)
16,38 (beta, 293 K)
16,96 (liquide, 393 K)

À l’état Naturel

S8

Molécule courante

H2SO4

Propriétés thermiques

Point de fusion

115,21 °C

Enthalpie de fusion

1,7175 kJ mol-1

Point d'ébullition

444,60 °C

Enthalpie d'évaporation

9,62 kJ mol-1

Température critique

1041 °C

Chaleur d'atomisation

276,6 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

999,60 kJ mol-1

Abondance (air)

1 ppm

Énergie de 2ème ionisation

2251,78 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

260 ppm

Énergie de 3ème ionisation

3356,75 kJ mol-1

Abondance (océans)

900 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

10,36; 23,24; 34,79 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

32S

33S

34S

36S

31,9720707

32,9714585

33,9678668

35,9670809

95,02

0,75

4,21

0,02

2,07 g/cm3

 

 

 

 

 

Structure cristalline

Orthorhombique à toute face centrée

a=1046.46, b=1286.60, c=2448.60

 

Fddd

Composé chimique

Fluorure

SF2,FSSF,SSF2,SF4,S2F4,SF6,S2F10

Chlorure

SCl2,ClSSCl

S3Cl2,SCl4

Bromures

S2Br2

Iodure

S2I2

Hydride

-

Oxydes

S2O,SO2,SO3

Sulfate

-

Sélénium

-

Tellure

-

Nitrate

S4N4

 

Minerais et usage

 

On trouve du soufre dans des minerais: cinabre, galène, sphalérite et stibine. Le soufre des gisements souterrains est obtenu par le procédé Frasch ou par la transformation du sulfure d'hydrogène des gisements de gaz naturels. Le soufre est utilisé pour la fabrication d'allumettes, de poudre à canon, de médicaments, de caoutchouc, de colorants, de pesticides, et d'insecticides. Il intervient également dans la synthèse de l'acide sulfurique (H2SO4). Le prix du soufre en poudre, pur à 99,5 %, est de 40 $ pour 500 g.

 

 

 

 

Accuil