Phosphore (P)

Groupe De L'azote

Du grec phosphorus, porteur de lumière    

 

Le phosphore a été découvert par Hennig Brandt (Allemagne) en 1669. Étymologie du nom: vient du grec phos et pherein signifiant lumière et porter. Le phosphore blanc, de couleur blanc-jaune, est un solide mou, cireux qui émet des fumées âcres. Il est toxique par inhalation, ingestion ou contact avec la peau. Le phosphore rouge se présente sous forme de poudre. Il ne s'enflamme pas spontanément dans l'air et n'est pas toxique.

 

Nombre Atomique

15

Conductibilité thermique

0,235 W m-1 K-1

Groupe

15

Rayon atomique

110,5 pm

Période

3

Configuration électronique

[Ne] 3s2 3p3

Année de découverte

1669

Électronégativité

2,19

Masse Atomique

30,973761

Résistivité électrique (20 °C)

1E+17 μΩcm

Nombre d’oxydation

-3 +3 +5

État physique (20 °C)

Solide incolore, rouge, blanc argenté

Densité (g dm-3)

1820 (Blanc, 293 K)
2200 (Rouge, 293 K)
2690 (Noir, 293 K)

Volume molaire (cm3 mol-1)

17,02 (Blanc, 293 K)
14,08 (Rouche, 293 K)
11,51 (Noir, 293 K)

À l’état Naturel

P4

Molécule courante

H3PO4

Propriétés thermiques

Point de fusion

44,15 °C

Enthalpie de fusion

2,51 kJ mol-1

Point d'ébullition

280,5 °C

Enthalpie d'évaporation

51,9 kJ mol-1

Température critique

721 °C

Chaleur d'atomisation

314 kJ mol-1

Énergie d' ionisation et abondance

Énergie de 1er ionisation

1011,82 kJ mol-1

Abondance (air)

-

Énergie de 2ème ionisation

1907,47 kJ mol-1

Abondance  (croûte terrestre)

1050 ppm

Énergie de 3ème ionisation

2914,14 kJ mol-1

Abondance (océans)

0,07 ppm

Potentiel(s) d'ionisation

10,49; 19,77; 30,20 eV

 

Propriétés nucléaires

Isotope

Masse atomique

Abondance (%)

Masse volumique à 20 °C

31P

30,9737615

100

1,82 g/cm3

 

 

 

 

 

Structure cristalline

Monoclinique

a=1131

 

Pm3m

Composé chimique

Fluorure

PF3, P2F4, PF5

Chlorure

PCl3, P2Cl4, PCl5

Bromures

PBr3, P2Br4, PBr5

Iodure

PI3, P2I4

Hydride

PH3, P2H4

Oxydes

P4O6, P4O10

Sulfate

P4S3, P4S4, P4S5, P4S6 P4S7,P4S9,P4S10

Sélénium

P4Se3

Tellure

 -

Nitrate

 -

 

Minerais et usage

 

On trouve du phosphore dans les roches phosphatées. Le phosphore pur est obtenu par chauffage d 'un mélange de roches phosphatées, de coke et de silice à environ 1450 °C. Le phosphore est utilisé dans la fabrication d'engrais et de détergents. On s'en sert aussi dans les feux d'artifice, les allumettes et les armes incendiaires. Il est utilisé pour la production d'acier, de bronze et d'autres produits. Le prix du phosphore, pur à 99 %, en poudre, est de 72$ pour 500 g.

 

 

 

 

Accuil