Cuivre

Depuis la haute antiquité les hommes ont utilisé le cuivre. Étymologie du nom: vient du latin cuprum signifiant île de Chypre, réputée pour ses mines de cuivre. Le cuivre est un métal rouge-brun, malléable et ductile. Il ne réagit pas, ni avec l'oxygène de l'air, ni avec l'eau. Sur les surfaces en contact avec l'air il se forme un film verdâtre de carbonate de cuivre.

Nombre Atomique	29	Conductibilité thermique	401 W m^-1 K^-1
Groupe	11	Rayon atomique	127,8 pm
Période	4	Configuration électronique	[Ar] 3d¹⁰ 4s¹
Année de découverte	~ 5000 BC	Électronégativité	1,9
Masse Atomique	63,546	Résistivité électrique (20 °C)	1,673 μΩcm
Nombre d’oxydation	+1 +2	État physique (20 °C)	Solide rouge
Densité (g dm^-3)	8960 (293 K) 7940 (m,p,)	Volume molaire (cm³ mol^-1)	7,09 (293 K) 8,00 (m,p,)
À l’état Naturel		Molécule courante	CuSO₄
Propriétés thermiques
Point de fusion	1084,62 °C	Enthalpie de fusion	13 kJ mol^-1
Point d'ébullition	2562 °C	Enthalpie d'évaporation	306,7 kJ mol^-1
Température critique	5148 °C	Chaleur d'atomisation	337,15 kJ mol^-1
Énergie d' ionisation et abondance
Énergie de 1er ionisation	745,49 kJ mol^-1	Abondance (air)	-
Énergie de 2ème ionisation	1957,93 kJ mol^-1	Abondance (croûte terrestre)	75 ppm
Énergie de 3ème ionisation	3554,64 kJ mol^-1	Abondance (océans)	0,003 ppm
Potentiel(s) d'ionisation	7,73; 20,29; 36,84 eV
Propriétés nucléaires
Isotope	Masse atomique	Abondance (%)	Masse volumique à 20 °C
⁶³Cu ⁶⁵Cu	62,929601 64,927794	69,17 30,83	8,92 g/cm³

Structure cristalline	Cubique à faces centrées		a=361.47 Fm3m

Fluorure	CuF,CuF₂	Chlorure	CuCl,CuCl_2,CuCl₂,2H₂O	Bromures	CuBr,CuBr₂
Iodure	CuI	Hydride	-	Oxydes	CuO,Cu₂O
Sulfate	CuS,Cu₂S	Sélénium	CuSe,Cu₂Se	Tellure	CuTe,Cu₂Te

Propriétés thermiques

Énergie d' ionisation et abondance